高中化学知识点总结（800字精选范文10篇）

化学反应与能量

• 吸热反应与放热反应：根据反应过程中能量的变化判断。
• 焓变：化学反应过程中能量变化的度量，放热反应焓变为负值，吸热反应焓变为正值。
• 盖斯定律：反应焓变只与始态和终态有关，与反应途径无关。

化学反应速率与化学平衡

• 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
• 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
• 化学平衡：可逆反应中，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态。
• 平衡移动原理：改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。

元素周期律与元素周期表

• 原子结构：核外电子排布规律，决定元素的化学性质。
• 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。
• 元素周期表：元素周期律的具体表现形式，同一周期，从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

重要的无机物及其应用

• 钠及其化合物：过氧化钠与二氧化碳、水的反应，碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。
• 铝及其化合物：铝的两性，氢氧化铝的两性。
• 铁及其化合物：二价铁与三价铁的相互转化。
• 氯及其化合物：氯气的制备，次氯酸的漂白性。
• 硫及其化合物：二氧化硫的漂白性，浓硫酸的强氧化性。
• 氮及其化合物：氨气的催化氧化，硝酸的强氧化性。

化学键与物质的结构

• 离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
• 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
• 金属键：金属原子与自由电子之间的相互作用。
• 分子间作用力：分子间存在的较弱的相互作用。
• 氢键：特殊的分子间作用力，影响物质的熔沸点。

有机化学基础

• 同系物：结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质。
• 同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。
• 烷烃：通式CnH2n+2，主要反应为取代反应。
• 烯烃：通式CnH2n，含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应。
• 炔烃：通式CnH2n-2，含有碳碳叁键，可发生加成、加聚反应。
• 苯：典型芳香烃，可发生取代、加成反应。
• 醇：含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应。
• 醛：含有醛基，可发生加成、氧化反应。
• 羧酸：含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应。
• 酯：酯化反应的产物，可发生水解反应。

化学实验基础

• 仪器的使用：熟悉常见仪器的名称、用途和使用方法。
• 基本操作：掌握药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
• 物质的分离与提纯：根据物质性质的差异，选择合适的方法进行分离和提纯。
• 物质的检验：掌握常见离子、物质的特征反应和检验方法。

化学计算

• 物质的量：联系宏观与微观的桥梁，单位为摩尔(mol)。
• 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
• 阿伏伽德罗常数：1mol任何物质所含有的粒子数，约为6.02×10^23。
• 气体摩尔体积：标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
• 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

电解质溶液

• 电离平衡：弱电解质在溶液中部分电离达到平衡状态。
• 水的电离：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡。
• 溶液的pH：表示溶液酸碱性强弱的物理量，pH=-lg[H+]。
• 盐类水解：盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

氧化还原反应

• 氧化还原反应的本质：电子的转移或偏移。
• 氧化剂与还原剂：在氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。
• 氧化数：用来表示元素在化合物中化合价的一种形式。
• 常见的氧化剂：活泼的非金属单质、高价态的含氧酸盐等。
• 常见的还原剂：活泼的金属单质、低价态的化合物等。